Исправить ошибку са2со3

triolana

Ученик написал уравнения диссоциации веществ. В некоторых уравнениях он сделал ошибки. Найдите эти ошибки, объясните и исправьте их.
а) H2SO4 = H+ + SO42−
б) КСl = K + Cl
в) Н2СО3 ⇄ Н+ + СO32−
г) CaBr2 ⇄ Сa+ + 2Br−

Остались вопросы?

Новые вопросы по предмету Химия

Источник

Привет всем!
Эти схемы сведут с ума меня скоро, помогите дочке решить!!!

 Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже:
а) Са → СаО → Са(ОН)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4
б) Аl2О3 → Al2(SO4)3 → Аl(ОН)3 → Аl2О3
в) СаСО3 → СаО → Са(ОН)2 → СаСO3 → Ca(NO3)2
г) Сu →CuO → CuCl2  → Сu(ОН)2→ СuО → Сu → CuSO4 → Сu(ОН)2
д) Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgSO4
е) C → CO2 → Na2CO3 →CO2 → CaCO3
ж) Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →  Fe2(SO4)3
з)  P →P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → →H3PO4→Ca(H2PO4)2
и)  Al2(SO4)3→ Al(OH)3 → Al2O3→AlCl3 → Al(OH)3 → Al(OH)2Cl
к)  SO3 → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO

Лучший ответ

верный ответ

 а) 2 Са + O2 → 2 СаО
СаО + Н2O → Са(ОН)2
Са(ОН)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + Н2O
Ca(NO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 ΗΝO3
б) Аl2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 Н2O
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4

CaO + H2O → Ca(OH)2
Са(ОН)2 + Н2СO3 → СаСO3 ↓+2 Н2O
СаСO3 + 2 ΗΝO3 → Са(NO3)2 + Н2СO3
г) 2 Сu + O2 →2 СиО
СuО + 2НСl → СuСl2 + Н2O
СuСl2 + 2 NaOH → Сu(ОН)2 ↓ +2 NaCl

CuO + H2 → Сu + Н2O
Сu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ +2 H2O
CuSO4 + 2 КОН → Cu(OH)2 ↓K2SO4
д) 2 Mg + O2 →2 MgO
MgO + H2O → Mg(OH)2
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2 H2O
e)       C + O2 → CO2
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2 HCl → H2CO3 + 2 NaCl
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ +H2O
ж)   Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3 ↓ +3 K2SO4

Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
3) 4 P + 5 O2 → 2 P2O5
P2O5 + 3H2O →2H3PO4
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

 Са3(РO4)2 + 6 HCl → 3 СаСl2 + 2 Н3РO4
2 Н3РO4(избыток) + Са(ОН)2 → Са(Н2РO4)2 + 2 Н2O
и) Al2(SO4)3 + 6КOН → 2 Аl(ОН)3 ↓ +3K2SO4

Аl2O3 + 6 НСl(конц) → 2 АlСl3 + 3 Н2O
АlСl3 + 3 NaOH → Аl(ОН)31 +3 NaCl
Аl(ОН)3 + НСl → Аl(ОН)2Сl + Н2O
к) SO3 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + Н2O
ZnSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Zn(OH)2 ↓
 

еще ответы

ваш ответ

похожие темы

похожие вопросы 5

Источник

Са2 + + СО32 — = СаСО3 = осуществить реакцию соответствующие сокращенным ионным уравнениям.

На этой странице находится ответ на вопрос Са2 + + СО32 — = СаСО3 = осуществить реакцию соответствующие сокращенным ионным уравнениям?, из категории
Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть
другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов
подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью
соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого
интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе.
Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не
только просмотреть, но и прокомментировать.

Источник

Тема: «Фосфор» Вариант 1. Найдите ошибки в данных утверждениях. Предложения перепишите, ошибки подчеркните. Рядом напишите исправленный вариант.

  1. Фосфор – элемент пятой группы побочной подгруппы таблицы Менделеева.

  2. Чаще всего фосфор проявляет степень окисления -3.

  3. РН3 – фосфин.

  4. Фосфор не образует несколько аллотропных модификаций.

  5. Белый фосфор – твердое вещество, не растворяется в воде, на воздухе окисляется легко, неядовит и светится в темноте.

  6. При нагревании белого фосфора в пробирке, закрытой ватным тампоном, он превращается в красный фосфор.

  7. Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе и образуется фосфин в виде густого белого дыма.

  8. Nа3Р – фосфин очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе.

  9. Фосфорная кислота – твердое прозрачное некристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

  10. Са(Н2 РО4)2 – кислая соль, гидрофосфат .

  11. Основную массу фосфоритов и апатитов составляет фосфид кальция .

  12. Р2О5 + 3 Н3О = 2 Н3РО4 .

  13. Фосфор входит в состав ДНК и РНК.

  14. Ломоносов назвал фосфор «элементом жизни».

  15. Прочитайте упр. 7 на странице 126 учебника и ответьте на вопрос: «Какую ошибку сделал автор, если предположить, что он писал о белом фосфоре?»

Тема: «Фосфор» Вариант 3.

Найдите ошибки в данных утверждениях. Предложения перепишите, ошибки подчеркните. Рядом напишите исправленный вариант.

  1. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус и большее значение электроотрицательности.

  2. В фосфидах степень окисления фосфора +5.

  3. 3Са + 2Р = Са2Р3.

  4. Р4 – темно- малиновый порошок, не растворяется в воде, на воздухе окисляется медленно, неядовит и не светится в темноте.

  5. И белый и красный фосфор реагируют с металлами.

  6. С водородом фосфор реагирует непосредственно.

  7. Оксид фосфора – это белый гигроскопичный порошок красного цвета, обладающий всеми свойствами кислотных оксидов.

  8. Са3(РО4)2 – средняя соль, гидрофосфат.

  9. В природе фосфор встречается в чистом виде и в виде соединений.

  10. В организме человека большая часть фосфора связана с калием.

  11. Н3РО4 – фосфат водорода.

  12. Красный фосфор используют для производства спичек, фосфорной кислоты и калийных удобрений.

  13. Фосфор открыл немецкий ученый Брант в 1669 г .

  14. Фосфор получил свое название за его способность растворятся в воде .

  15. Прочитайте упр. 7 на странице 126 учебника и ответьте на вопрос: «Какую ошибку сделал автор, если предположить, что он писал о красном фосфоре?»

Тема: «Фосфор» Вариант 2

Найдите ошибки в данных утверждениях. Предложения перепишите, ошибки подчеркните. Рядом напишите исправленный вариант.

  1. Фосфор – элемент 2-го периода главной подгруппы таблицы Менделеева.

  2. Соединения со степенью окисления -3 атома фосфора встречаются чаще, чем у азота.

  3. Са3Р2 – фосфид кальция.

  4. Фосфор образует только две аллотропные модификации: белый и красный фосфор.

  5. Р4 – жидкое вещество, не растворяется в воде, на воздухе окисляется легко, очень ядовит и светится в темноте.

  6. Фосфор реагирует с металлами, образуя фосфиды.

  7. Фосфин можно получить при реакции водорода с фосфором.

  8. Оксид фосфора – это белый гигроскопичный порошок, обладающий всеми свойствами основных оксидов.

  9. Са2(РО4)3 – средняя соль, фосфат.

  10. Важнейшими природными соединениями фосфора являются апатиты и алюминаты.

  11. Для построения скелета необходимо больше фосфора, чем кальция.

  12. Са3Р2 + 6 НСl = 3 РН3 + 2 СаСl2.

  13. Фосфор входит в состав АТФ.

  14. ДНК служит собирателем и носителем энергии.

  15. Ответьте на вопрос: «Какое свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней?»

Тема: «Фосфор» Вариант 4.

Найдите ошибки в данных утверждениях. Предложения перепишите, ошибки подчеркните. Рядом напишите исправленный вариант.

  1. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют меньший радиус , а значит, более выраженные восстановительные свойства.

  2. В фосфатах степень окисления фосфора -3.

  3. 4 Р + 5 О2 = 2 Р5О2.

  4. Красный фосфор – темно- малиновый порошок, не растворяется в воде, на воздухе окисляется быстро, неядовит и не светится в темноте.

  5. Особым свойством красного фосфора является его способность светиться в темноте вследствие окисления.

  6. Красный фосфор самовоспламеняется на воздухе и образуется оксид фосфора в виде густого белого дыма.

  7. Н3Р – фосфин очень ядовитый газ с приятным запахом, легко воспламеняется на воздухе.

  8. Фосфорная кислота – твердое непрозрачное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

  9. СаНРО4 – кислая соль, дигидрофосфат.

  10. Из фосфата кальция получают в промышленности фтор.

  11. Р2О5 – оксид фосфора (III).

  12. Фосфор применяют для производства ядохимикатов и кормовых добавок для животноводства.

  13. Фосфор открыл русский ученый Бранд в 1669 г.

  14. В переводе с греческого фосфор означает светящийся.

  15. Сравните соли фосфорной кислоты по растворимости.

Источник

Содержание


  1. 1.
     Определение и формула

  2. 2.
     Свойства карбоната кальция


    1. 2.1.
       Физические свойства

  3. 3.
     Получение


    1. 3.1.
       Естественные способы получения

    2. 3.2.
       Получение в промышленности

    3. 3.3.
       Химические свойства

  4. 4.
     Применение

  5. 5.
     Пример решения задачи

  6. 6.
     Тест по теме «Карбонат кальция»

Определение и формула

Карбонат кальция

Неорганическое соединение, соль угольной кислоты и кальция

Альтернативное название

Кальций углекислый

Формула

СаСО<sub>3</sub>

Свойства карбоната кальция

Физические свойства

Свойство Описание
Внешний вид Белые кристаллы
Молярная масса 100,087г/моль
Плотность 2,711 г/см<sub>3</sub> (кальцит)
2,947 г/см<sub>3</sub> (арагонит)
2,645 г/см<sub>3</sub> (фатерит)
Температура плавления 1339°С (арагонит, под давл. в атм. СО<sub>2</sub>)
Температура разложения 875°С
Показатель преломления 1,60
Растворимость 18°С, 0,0014 г/100 г воды (безв.)

Получение

Естественные способы получения

Карбонат кальция – основная составная часть осадочных пород, природные запасы его огромны.
Встречается в виде трех модификаций:

  • кальцит (известняк, мел, мрамор);
  • арагонит;
  • фатерит или ватерит.

Эти три модификации различаются строением и формой кристаллов.
Фатерит образовался из раковин древних моллюсков, по мере старения он превращается в арагонит, а тот в свою очередь через 10-100 млн лет превращается в кальцит.
Жемчуг состоит из арагонита. Сталактиты и сталагмиты в пещерах сложены из травертина – мелкозернистой горной породы, состоящей из арагонита с примесью кальцита.
Прозрачная крупнокристаллическая разновидность известна под название исландского шпата. Он обладает двойным лучепреломлением. Крупные кристаллы либо бесцветны, либо имеют бледный голубой, розовый или желтый оттенок в зависимости от примесей магния, марганца или железа, реже – бария, стронция или свинца.

Получение в промышленности

Ввиду неисчерпаемости запасов кальцита в природе нужда в промышленном получении карбоната кальция почти отсутствует. Тем не менее для производства зубных паст и косметических средств, а также пищевых добавок и нужд фармацевтической промышленности, получают так называемый осажденный карбонат кальция, обладающий высокой дисперсностью. Получают его из хлорида кальция и кальцинированной соды:

CaCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> = CaCO<sub>3</sub>↓+ 2NaCl.

Этим же способом можно получить карбонат кальция и в лаборатории. Кроме того, его можно получить при пропускании углекислого газа через известковую воду:

Са(ОН)<sub>2</sub> + СО<sub>2</sub> = СаСО<sub>3</sub> ↓ + Н<sub>2</sub>О.

Химические свойства

При взаимодействии с сильными кислотами выделяется диоксид углерода:

СаСО<sub>3</sub> + 2HCl = CaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑.

При нагревании выше 875°С разлагается на оксид кальция (негашеную известь) и углекислый газ:

СаСО<sub>3</sub> = СаО + СО<sub>2</sub>↑.

Применение

  • Карбонат кальция в виде известняка или мрамора применяется как строительный материал. Входит он и в состав всевозможных строительных смесей и шпатлевок, черепицы, линолеума.
  • В сельском хозяйстве применяют мел или известняк для снижения кислотности почвы.
  • Около половины очищенного от примесей карбоната кальция используется в производстве пластмасс, где он применяется в качестве наполнителя. Много его потребляет стекольная промышленность. Карбонат кальция в качестве наполнителя используется в производстве красок.
  • В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е170 применяемая как пищевой краситель, раскислитель и средство для предотвращения слеживаемости.
  • В медицине его применяют для снижения кислотности желудочного сока, а также при недостатке кальция у беременных, при остеопорозе, рахите и кариесе. При умеренном употреблении (не более 1,5 г в сутки) карбонат кальция безвреден.
  • Противопоказан при тромбофлебите и атеросклерозе.

Пример решения задачи

Сколько л углекислого газа выделится при взаимодействии 400 г карбоната кальция с соляной кислотой?

Решение

100 г – х л
СаСО<sub>3</sub> + 2HCl = CaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑.

1 моль – 1 моль

40 + 12 + 3·16 г – 22,4 л

100 г – 22,4 л

Составляем пропорцию:

100 г СаСО<sub>3</sub> – 22,4 л CO<sub>2</sub>,

400 г СаСО<sub>3</sub> – х л CO<sub>2</sub>.

Отсюда:

х= (400*22,4)/100 = 89,6 л.

Ответ: 89,6 л.

Статья по химии на заказ от проверенных исполнителей!

Тест по теме «Карбонат кальция»

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Исправить описки опечатки арифметические ошибки ст 179 апк
  • Исправить ошибку раскладки
  • Исправление грамм ошибок
  • Исправить ошибки на казахском языке
  • Исправить лексическую ошибку внутренний интерьер