Индикаторная ошибка титрования формула

Индикаторные погрешности титрования

Индикаторная погрешность вызвана
несовпадением конечной точки титрования
с точкой эквивалентности.

Общий вид форму для расчета ПТ такой
же, как и в кислотно-основном титровании:

или

Знак “+” означает, что раствор
перетитрован, “–” – что недотитрован.

Рассмотрим случай, когда раствор будет
недотитрован, т.е. f
< 1. Получится, что значение потенциала
в КТТ меньше, чем значение в ТЭ.

,
т.е. потенциал в КТТ будет определяться
по этой формуле, он будет равен значению
показателя титрования

Подставим вместо

значение
для дифениламина (0,75 В) для двух случаев
– с H₃PO₄
и без нее.

— без H₃PO₄.

— с участием H₃PO₄,
что как раз удовлетворяет нашему условию.

Подсчитаем то же самое для дифениламинсульфонат
натрия или бария:

— без H₃PO₄

— с H₃PO₄
– еще более удовлетворяет нашей
задаче, причем можно даже не добавлять
в раствор фосфорную кислоту.

Для N-фенилантраниловой
кислоты ПТ и вовсе имеет еще более низкие
значения.

Т.е., из всех предложенных наиболее
подходящим является последний индикатор.

Выводы

По кривой титрования железа(II)
можно сделать ряд выводов.

В ходе титрования заметно плавное
уменьшение значений E и
заметен скачок в области точки
эквивалентности.

Точка эквивалентности расположена при
E 1,25 В, причем при
использовании защитной смеси с добавлением
фосфорной кислоты он уменьшается до
1,24 В. Скачок титрования 0,1 М железа(II)
в пределах ±0,1% от точки эквивалентности
находится в пределах значений E
от 0,85 до 1,31 В и составляет 0,46 В, причем
при добавлении защитной смеси он
увеличивается. Теперь он уже лежит в
пределах значений от 0,77 В до 1,31 В и
составляет примерно 0,54 В, что больше
скачка титрования того же раствора
железа(II), но уже без
защитной смеси.

Для определения конечной точки титрования
железа(II) методом
бихроматометрии используют редокс-индикаторы
такие как, дифениламин, N-фенилантраниловая
кислота и другие производные дифениламина.
Причем в некоторых случаях уже можно
будет обходиться без добавления в
титруемый раствор фосфорной кислоты.

Рисунок
4. Редокс-индикаторы N-фенилантраниловая
кислота и дифениламин

Литература

1. Ю.А Золотов, Е.Н.Дорохова, В.И.Фадеева и
   др.; под ред. Ю.А.Золотова. – Основы
   аналитической химии: Кн. 2. Методы
   химического анализа. – М.: Высш. шк.,
   1996. – 461 с.

2. В.П.Васильев. – Аналитическая химия:
   Кн. 1: Титриметрические и гравиметрический
   методы анализа. – М.: Дрофа, 2004. – 368 с.

3. А.Т.Пилипенко, И.В.Пятницкий. –
   Аналитическая химия: кн. 1. – М.: Химия,
   1990. – 480 с.

4. Ф.Х.Кудашева, Е.С.Кручкова, А.В.Сидельников.
   – Расчет кривых титрования по степени
   оттитрованности. Методические указания.
   – Уфа: Изд-е Башкирского ун-та, 2002. – 36
   с.

5. Ф.Х.Кудашева, Е.С.Кручкова, В.М.Пухова,
   Г.Б.Боголюк, Р.Н.Ширяева, А.В.Сидельников.
   – Справочное пособие по аналитической
   химии. – Уфа: Изд-е Башкирского ун-та,
   2001. – 60 с.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Расчет индикаторных погрешностей кислотно-основного титрования

Согласно ионно-хромофорной теории индикаторов, интервал перехода окраски индикатора (табл. 12). Середина области перехода окраски (при этом pH близко к ) называется показателем титрования с данным индикатором или рТ индикатора. Индикаторные погрешности отсутствуют, когда рТ индикатора практически совпадает с pH в ТЭ. Основой для выбора индикатора является расчет и построение кривой титрования, определение области скачка и pH в ТЭ.

Таблица 8.12

Важнейшие кислотно-основные индикаторы

При правильно выбранном индикаторе индикаторная ПТ не должна превышать заданную погрешность измерения объема раствора в титриметрии. Типы (виды) индикаторных ПТ кислотно-осиовиого титрования и названия, встречающиеся в разных учебниках и сборниках задач, происхождение погрешностей и формулы для расчета приведены в табл. 8.13. Формулы легко выводятся из определения погрешности титрования как отношения недотитро-ванного или перетитрованного количества кислоты или основания к первоначально взятому для титрования (то есть к произведению . Погрешность выражают в %, а вид и знак устанавливают по ходу процесса (кривой) титрования и составу раствора в КТТ (табл. 8.13, примеры 8.28 и 8.29).

Таблица 8.13

Индикаторные погрешности кислотно-основного титрования

Пример 8.28.

Выберите подходящие индикаторы, определите тип индикаторных погрешностей и рассчитайте ПТ при титровании а) и б) рабочим раствором в условиях примера 8.21, если считать относительную погрешность измерения объема 0,4 %.

Решение:

а). Как следует из табл. 8.4 и рис. 8.1(1), для случая титрования при погрешности определения объема 0,4 % область скачка на кривой титрования соответствует изменению pH от 3,4 до 10,9, а равен 7,0. Следовательно, для титрования можно выбрать индикаторы от №2 до №10 (табл. 8.12), т. к. их рТ и интервалы перехода окраски находятся в области скачка кривой.

Однако используемые для расчета ПТ формулы показывают, что чем ближе рТ и , тем меньше ПТ. «Идеально» подходит бромтимоловый синий, поскольку его рТ 7 практически совпадает с .

Рассчитаем величину ПТ с двумя индикаторами: с рТ < и с р Г > и проверим их пригодность для титрования в заданных условиях.

С индикатором метиловым красным (рТ 5,5 < ) в растворе остается неоттитрованная сильная кислота, следовательно, возникает протонная ошибка со знаком «-» (см. формулы в табл. 8.13):

С индикатором фенолфталеином (рТ 9,0 > ) в растворе -избыток сильного основания, в результате чего ПТ представляет собой — ошибку (гидроксидную) со знаком «+»:

В данном случае оба индикатора пригодны, поскольку вычисленные значения ПТ не превышают заданную погрешность титрования (0,4%), но с метиловым красным систематическая индикаторная погрешность меньше.

б). При титровании (табл. 8.5, рис. 8.1(2)) для той же точности титрования (99,6%) величина скачка меньше и составляет 7,2 — 10,9, а — 8,9. Круг пригодных индикаторов сужается до №7 — №9. Для индикаторов с рТ > , как и в случае (а), ПТ соответствует — ошибке (гидроксидной) со знаком «+».

Например, при выборе фенолфталеина (рТ = 9,0):

а при выборе тимолфталеина (рТ = 10,0) погрешность возрастает в 10 раз:

Выбор фенолфталеина приводит к меньшей индикаторной погрешности титрования , но могут использоваться оба индикатора.

При титровании с индикаторами, для которых рТ < рНтэ, в растворе остается неоттитрованная слабая кислота, т. е. присутствует НА-ошибка (кислотная) со знаком «-» (см. табл. 8.13). Если использовать индикатор бромтимоловый синий (рТ 7,0), то вычисленная ПТ не удовлетворяет заданной точности, индикатор не пригоден:

или при проведении расчета по приближенной формуле:

Пример 8.29.

Какой индикатор позволяет оттитровать 0,1000 М гидразин 0,1000 М раствором с меньшей погрешностью: бромкрезоловый пурпурный (рТ 6,0) или метиловый красный (рТ 5,5)?

Решение:

Реакция титрования:

приводит к образованию слабой сопряженной кислоты . Тогда и вычисляется с учетом того, что :

Сравнивая рТ индикаторов и , видим, что в обоих случаях остается неоттитрованный гидразин, поэтому для оценки ПТ рассчитываем ошибку (основную) со знаком «-». С бромкрезоловым пурпурным (рТ 6):

и с метиловым красным (рТ 5,5):

Из предложенных индикаторов метиловый красный позволяет провести титрование гидразина с меньшей погрешностью.

Расчет индикаторных погрешностей окислительно-восстановительного титрования

При использовании окислительно-восстановительных (редокс) индикаторов потенциал в ТЭ может не совпадать с потенциалом , который связан с . (табл. 8.14) и интервалом перехода его окраски .

Таблица 8.14

Примеры распространенных окислительно-восстановительных индикаторов

Полуреакция восстановления и интервал перехода индикатора:

Наиболее часто в полуреакции восстановления (окисления) индикатора участвуют 2 электрона. Для индикаторов №1 — №6 слабо зависит от pH. При расчете ПТ необходимо:

• сравнить для выбора редокс-пары участников реакции титрования и уравнения Нернста для расчета ПТ.

Например, если при титровании восстановителя (пример 8.30-а), то реакция не завершена; из уравнения Нернста для полуреакции титруемого компонента находят (объемы раствора в числителе и знаменателе одинаковы):

Сумма числителя и знаменателя здесь составляет 100 % титруемого вещества. Индикатор считается пригодным, если ПТ не превышает 0,1 -0,2%.

Пример 8.30.

Выберите подходящие индикаторы, определите тип индикаторных погрешностей и рассчитайте ПТ при титровании раствора соли раствором соли .

Решение:

Как следует из табл. 8.8 и рис. 8.3 (кривая 1, пример 8.25), область скачка (при относительной погрешности измерения объема 0,1 %) на кривой титрования 0,95 — 1,26 В, а . Следовательно, для титрования можно выбрать индикаторы от №3 до №5 (табл. 8.14).

Выберем для рассмотрения порядка расчета два индикатора:

а) с -дипиридил, для которого

б) с , например нитрофенантролин .

В случае а) интервал перехода индикатора:

Изменение окраски заканчивается при = 1,0 В. В растворе остаются неоттитрованными ионы (оттитрованные ионы -ионы ). Для расчета ПТ используем уравнение Нернста для ре-докс- пары титруемого компонента (/):

Тогда: ПТ =

В случае б) интервал перехода индикатора нитрофенантролина в виде комплекса с составляет:

Изменение окраски заканчивается при = 1,28 В и раствор перетитровывается. В этом случае ПТ имеет положительный знак и рассчитывается по уравнению Нернста для редокс-пары, образуемой титрантом .

Тогда количество (после ТЭ образования не происходит) соответствует количеству взятых для титрования ионов , а количество — их перетитрованному количеству.

Таким образом, оба выбранных индикатора оказались приемлемыми.

Расчет индикаторных погрешностей комплексонометрического титрования

В конечной точке титрования общие концентрации определяемого иона с(М) и титранта c(Y) можно представить выражениями {для упрощения записи в общем виде упустим заряды ионов):

где — концентрация всех форм определяемого иона, кроме входящего в комплекс — концентрация всех форм титранта, кроме входящего в комплекс MY.

Условные константы устойчивости (см. выражение 8.16) связывают

Отсюда относительная погрешность титрования (ПТ) определяется выражением (с учетом (8.18) и (8.19)):

Подставляем в это уравнение выражение для (8.20):

Вблизи ТЭ очень мала, поэтому ,

следовательно:

Выражение (8.21) тождественно выражению: . Если конечная точка титрования находится после точки эквивалентности (степень оттитрованности ), то относительная погрешность будет положительной. В случае недотитровывания, т. е. когда конечная точка титрования будет зафиксирована с помощью индикатора до точки эквивалентности , ПТ будет со знаком «-».

Конечная точка титрования определяется интервалом перехода окраски индикатора (интервалом рМ, в котором индикатор меняет свою окраску):

, где

Интервал перехода окраски индикатора эриохром черный Т , образующего комплексы с ионами металлов при pH 10, составляет для ионов:

Пример 8.31.

Рассчитайте погрешность титрования 0,1 ОМ раствора 0,10 М раствором ЭДТА в присутствии индикатора эриохром черный Т в аммиачном буферном растворе при pH 10 и = 0,2 моль/л (см. условия в примере 8.27).

Решение:

В данных условиях ,

(пример 8.23). Интервал перехода окраски индикатора: или в интервале концентраций магния от . Точка эквивалентности попадает в указанный интервал, индикатор считается пригодным для титрования , КТТ наступает после ТЭ, когда моль/л.

Погрешность титрования с «эриохром черным Т»:

Пример 8.32.

Докажите возможность использования индикатора эриохром черный Т для титрования 0,010 М раствора 0,010 М раствором ЭДТА при pH = 10 и = 0,10 моль/л. Рассчитайте погрешность титрования при использовании этого индикатора.

Решение:

1. Рассчитаем условную константу .

Общие константы устойчивости для аммиачных комплексов (табл. 4 приложения): . Для свободных ионов по формуле (2.8) предварительно рассчитаем :

По табл. 7 и табл. 4 приложения находим , . Константа устойчивости комплекса с ЭДТА при заданных условиях с учетом выражения (8.16):

В точке эквивалентности:

Интервал перехода окраски индикатора эриохром черный Т в случае титрования ионов цинка при pH 10: , т.е. от 9,8 до 11,8 или от моль/л. Точка эквивалентности попадает в интервал концентраций, при которых индикатор меняет свою окраску. Следовательно, эриохром черный Т пригоден для титрования при заданных условиях.

2. Конечная точка титрования наступает при [], равной моль/л, отсюда концентрация всех форм , за исключением связанных в комплекс с ЭДТА, составляет:

Эти примеры взяты со страницы примеров решения задач по аналитической химии:

Решение задач по аналитической химии

Возможны вам будут полезны эти страницы:

Тетриметрия

Тетриметрия

Содержание:

1. Основные понятия тетриметрии:

1.1 Сущность титрования;

1.2 Стандартные растворы;

1.3 Кривые титрования;

1.4 Индикаторы.

2. Кислотно-основное титрование:

2.1 Расчеты рН;

2.2 Таблица;

2.3 Кривая титрования;

2.4 Погрешности титрования;

2.5 Выводы;

3. Используемая литература.

Основные понятия тетриметрии.

Сущность титрования.

Процесс приливания одного раствора, находящегося в бюретке, к другому раствору для определения концентрации одного
из них при известной концентрации другого называется титрованием.

Взаимодействие между определенным веществом и реактивом должно идти в определенных стехиометрических отношениях. Отклонение
от этого требования наблюдается в ряде случаев; чаще всего причиной этих ограничений являются следующие обстоятельства:

1. Особенности самого определяемого вещества, которое взаимодействует с реактивом не только по одному уравнению основной реакции, то
есть наряду с основной реакцией идут побочные процессы.

2. Присутствие посторонних веществ, которые также реагируют с другим реактивом.

Реакция между определяемым веществом и реактивом должна идти с большей скоростью, что особенно важно в прямом
титровании.

Одно из важных условий применения реакции – найти подходящий индикатор для определения конца титрования.

Стандартные растворы.

Стандартными растворами называются растворы с точно известной концентрацией. Существует два способа их приготовления:

1. Берут на аналитических весах точную навеску соответствующего вещества, растворяют ее в мерной колбе и доводят объем
раствора водой до метки. Этим способом можно готовить титрованные растворы только тех веществ, которые удовлетворяют ряду требований:

1.1 Вещество должно быть химически чистым, т.е. не должно содержать посторонних примесей в
таких количествах, которые могут повлиять на точность анализов (не более 0,05-0,1%).

1.2 Состав вещества должен строго соответствовать формуле. Например, кристаллогидраты должны содержать ровно
столько воды, сколько соответствует их формулам.

1.3 Вещество должно быть устойчивым при хранении и в твердом виде и в растворе, т.к. иначе
легко нарушилось бы соответствие состава формуле.

2. Если вещество не удовлетворяет перечисленным выше требованиям , то сначала готовят раствор его приблизительно нужной молярности.
Параллельно с этим готовят также стандартный раствор какого-нибудь подходящего исходного вещества, как описано выше. Далее, оттитровав один из указанных
растворов другим и зная концентрацию раствора  исходного вещества, вычисляют точную концентрацию раствора данного
вещества.

Кривые титрования.

Кривые титрования являются графическим изображением изменений рН  раствора при постепенном прибавлении
рабочего раствора к определенному количеству испытуемого раствора. На оси абсцисс записывают количество прибавленного рабочего раствора, а на оси ординат
– значение рН раствора. Отдельные точки кривой титрования рассчитывают по обычным формулам для вычисления рН растворов соответствующих электролитов.

Индикаторы.

При титровании необходимо установить количество рабочего раствора, эквивалентное количеству
определяемого вещества. Для этой цели к исследуемому раствору приливают постепенно титрант до тех пор, пока не будет достигнуто эквивалентное
отношение. Этот момент называется точкой эквивалентности. Признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного
значения рН. Поэтому в качестве индикаторов метода нейтрализации служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения величины рН. К
ним относятся лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и многие другие вещества. Окраска каждого из них изменяется внутри определенного узкого
интервала значений рН, причем этот интервал зависит только от свойств данного индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и
основания. Благодаря этому перемена окраски индикатора происходит, как правило, не строго в точке эквивалентности, а с известным отклонением от нее. Такое
отклонение влечет за собой некоторую ошибку, называемую индикаторной ошибкой титрования. Величина этой ошибки может колебаться в весьма широких пределах
в зависимости от того, какой взят индикатор и какие основание и кислота реагируют между собой. При правильном выборе индикатора ошибка не выходит за
обычные пределы аналитических погрешностей и  может во внимание не приниматься. Наоборот, если индикатор взят
неподходящий, ошибка окажется весьма значительной.

Момент титрования, когда индикатор изменяет свою окраску, называется точкой конца
титрования. Необходимо выбирать индикатор и условия титрования так, чтобы точка конца титрования совпадала с точкой эквивалентности или была, возможно,
ближе к ней.

Кислотно-основное титрование

Расчеты рН

При вычислении рН исходят из уравнения константы диссоциации слабой кислоты:

В начальный момент бензойная кислота в растворе
частично диссоциирована по уравнению:

откуда видно, что на каждый образующийся ион Н⁺
в растворе приходится один ион С₆Н₅СОО^—. Следовательно, концентрации их равны:

Т.к. степень диссоциации бензойной кислоты очень
мала, можно принять, что:

где С_кисл есть общая концентрация
бензойной кислоты в растворе, равная 0,1 М.

Учитывая это, из уравнения (1) получим:

и

Чтобы от [H⁺] перейти
к рН, прологарифмируем уравнение (2) и переменим знаки логарифмов на обратные. При этом получим:

или

Здесь рК_кисл=-lgK_кисл
представляет собой показатель индикатора, который равен:

Отсюда по формуле (3) находим:

Такова величина рН 0,1 м раствора бензойной кислоты, соответствующая начальной точке
рассматриваемой кривой титрования.

Вывод формул для вычисления промежуточных точек кривой титрования. Эти точки соответствуют моментам, когда оттитрована, т.е.
превращена в соль, только та или иная часть общего количества титруемой кислоты. Следовательно, раствор здесь содержит свободную слабую кислоту (С₆Н₅СООН)
и ее соль (С₆Н₅СООNa). Чтобы вычислить рН для таких растворов, решим
уравнение константы диссоциации бензойной кислоты относительно [H⁺]. При этом получим:

Но С₆Н₅СООН – слабая кислота и присутствует почти исключительно в виде недиссоциированных молекул С₆Н₅СООН.
Поэтому концентрацию последних можно без заметной погрешности принять равной общей концентрации кислоты в растворе:

С другой стороны, поскольку соль С₆Н₅СООNa диссоциирована нацело, а бензойная кислота
диссоциирована очень слабо, почти все имеющиеся в растворе анионы С₆Н₅СОО^—
получены в результате диссоциации соли, причем каждая продиссоциировавшая молекула соли дает один анион С₆Н₅СОО^—. Отсюда
следует, что концентрацию анионов можно принять равной общей концентрации соли:

Из этого уравнения получим:

Логарифмируя это уравнение и переменив знаки на обратные, получим:

откуда

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 90
мл. 0,1 м NaОН:

Состав раствора:  10 мл. 0,1 м С₆Н₅СООН

                              90 мл. 0,1 м С₆Н₅СООNa

По формуле С₁V₁=C₂V₂ получим:

Особый практический интерес представляет область
скачка на кривой титрования. Она лежит в пределах значений рН от момента, когда оставалось 0,1 мл неоттитрованной свободной бензойной кислоты, до момента,
когда прибавлена 0,1 мл избытка щелочи.

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 99,9 мл. 0,1 м NaОН:

Состав раствора:  0,1 мл. 0,1 м С₆Н₅СООН

                              99,9 мл. 0,1 м С₆Н₅СООNa

По формуле С₁V₁=C₂V₂ получим:

Вывод формул для вычисления рН в точке эквивалентности. В растворе присутствует соль С₆Н₅СООNa, которая частично гидролизирована по уравнению:

Применяя к этой обратимой реакции закон действия масс,
напишем:

Концентрацию воды можно считать практически постоянной:

Произведение К[H₂O] представляет собой также постоянную величину, называемую константой гидролиза. Из выражения:

получим:

Подставив полученную величину [OH^—] в уравнение К_гидр, получим:

Но дробь [C₆H₅COOH]/[C₆H₅COO^—][H⁺] представляет собой величину, обратную К_кисл
; она равна 1/К_кисл. Следовательно, можно написать:

и

Согласно ионному уравнению реакции, при гидролизе на каждый образующийся ион OH^— в растворе появляется одна молекула С₆Н₅СООН,
откуда:

В то же время, поскольку диссоциация С₆Н₅СООН
дает мало ионов С₆Н₅СОО^— , можно принять, что:

Учитывая это, получим:

и

Логарифмируя и меняя у логарифмов знаки на обратные, находим:

и

Но рН=14-рОН. Отсюда окончательно находим
формулу для вычисления величины рН в точке эквивалентности:

Расчет для точки, когда прибавлена титранта
100,0 мл. 0,1 м NaОН:

Состав раствора:  0 мл. 0,1 м С₆Н₅СООН

                              100,0 мл. 0,1 м С₆Н₅СООNa

Вычисления рН для тех моментов титрования, когда
к раствору прибавлен избыток NaOH.

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 100,1 мл. 0,1 м NaОН:

Состав раствора:  0,1 мл. 0,1 м NaOH

                              100,0 мл. 0,1 м С₆Н₅СООNa

т.к. NaOH – сильная щелочь, то [OH^—]=C(NaOH).

C₁V₁=C₂V₂

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 110,0 мл. 0,1 м NaОН:

Состав раствора:  10 мл. 0,1 м NaOH

                              100,0 мл. 0,1 м С₆Н₅СООNa

C₁V₁=C₂V₂

Таблица

Расчет кривой титрования.

На основании полученных данных строим кривую титрования.

Кривая титрования

При титровании бензойной кислоты, из индикаторов может быть применен только фенолфталеин, т.к.
константа диссоциации его равна 10^-9, область перехода должна лежать между рН=8 и рН=10, что и наблюдается в действительности. При этом вплоть до
рН=8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора, т.е. раствор будет бесцветным, а начиная рН=10 – окраска щелочной формы, т.е. красная.

Индикаторная ошибка титрования

Индикаторная ошибка титрования представляет собой ту погрешность, которая обусловлена несовпадением показателя титрования
примененного индикатора с величиной рН в точке эквивалентности. Избыточное основание является сильным, оно обуславливает возникновение «гидроксильной
ошибки».

Всего взято на титрование NV₁/100 ионов ОН^—. Заканчивается титрование
при рН=рТ индикатора. Следовательно, по окончании титрования:

и в V₂ мл раствора содержится:

ионов ОН^—.

Отсюда NV₁/1000 – 100% и:

Следовательно ОН^— ошибка равна:

Применяя фенолфталеин, заканчивают титрование при рН=9, т.е. раствор бензойной
кислоты будет несколько перетитрован.

Выводы

1. Точка эквивалентности находится в области рН>7, (рН=8,60).

2. Скачок рН на кривой титрования находится в области от рН=7,20 (при 0,1 мл избытка кислоты) до рН=10
(при 0,1 мл избытка щелочи).

3. При титровании бензойной кислоты гидроксидом натрия с фенолфталеином происходит легко уловимый переход
окраски от бесцветной к розовой. Поэтому порядок титрования здесь не имеет такого значения, как при употреблении метилоранжа.

4. Чем слабее титруемая кислота, тем меньше скачок рН на кривой титрования. Слабая кислота создает
малую концентрацию [H+].

5. На величину скачка влияет ряд факторов:

А. Константа равновесия реакции

Б. Температура

В. Концентрация веществ

Г. Ионная сила раствора

Использованная литература

1. Ю.Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии.-М: химия, 1989.

2. В.Н. Алексеев, Количественный анализ. –М: химия, 1972

3. Н.Н. Ушакова, Е.Р. Николаева, С.А. Моросанова, Пособие по аналитической химии: Количественный
анализ. –М: Изд.МГУ, 1981

4. А.К.Бабко, И.В. Пятницкий, Количественный анализ. –М: 1962

5. А.Т Пилипенко, И.В. Пятницкий, Аналитическая химия, т. 1,2 – М: химия, 1990

6. Ю.А. Золотов Основы аналитической химии. – М: Высшая школа, 2000