Гидроксильная ошибка титрования - TopOshibok.ru - решение и исправление самых разных ошибок

В протолитометрии
различают 4 вида индикаторных
ошибок: водородная, гидроксильная,
кислотная и основная.

Водородная
(Н⁺) ошибка
возникает при титровании сильных
электролитов (сильное – сильное)
и обусловлена избытком протонов в
растворе. Эта ошибка имеет место, если
сильная кислота 
недотитрована, а сильное основание
– перетитровано.
Гидроксильная
(ОН^–) ошибка
также характерна для титрования
системы сильное – сильное и возникает
при избытке гидроксо—групп
в растворе. Сильная кислота при этом
будет перетитрована, а сильное
основание – недотитровано.
Кислотная
ошибка проявляется при титровании
слабой кислоты сильным основанием,
в том случае, когда слабая кислота
недотитрована и в растворе избыток
протонов.
Основная ошибка
характеризует систему слабое
основание 
сильная кислота в момент, когда
слабое основание недотитровано, т.е.
при избытке в растворе гидроксо-групп.

Так как при
титровании слабых электролитов в
качестве титранта обычно используют
сильный электролит (щелочь или кислоту),
то в перетитрованном растворе
избыток титранта создает погрешность
1-го или 2-го типа: водородную или
гидроксильную ошибку.

Главным критерием
применимости того или иного индикатора
является значение индикаторной ошибки,
которая не должна превышать 0,5%. Если
погрешность выше, то такой индикатор
применять нельзя.

4.3. Методы и способы титрования. Титр, титр по определяемому веществу

Аналитическая
характеристика каждого титриметрического
метода включает наиболее существенные
его особенности: приготовление и свойства
рабочих растворов, виды кривых титрования,
погрешности определения, способы
индикации точки эквивалентности и
практическое применение. На основании
этого все методы титрования
классифицируют
по 2-м признакам: типу
реакции,
лежащей в основе
метода
и способу проведения анализа.
Каждый вид титрования имеет свои
особенности и закономерности и может
осуществляться различными способами.
Как видно из схемы (рис. 4.9), в зависимости
от типа
реакции,
лежащей в основе метода, различают 4-ре
вида
титрования:

кислотно-основное
или метод нейтрализации (протолитометрия);
окислительно-восстановительное
(редоксиметрия);
комплексометрическое;
осадительное
(метод седиментации).

Рисунок
4.9 – Классификация методов титрования
в соответствии с типом химической
реакции (где L
– комплексный ион; МеL
– образовавшийся комплекс; А – осаждаемое
вещество, В – титрант, АВ – осадок).

4.3.1 Способы титрования.

Так как напрямую,
реакцией с титрантом, можно анализировать
далеко не любое вещество, особенно, если
оно неустойчиво на воздухе, то для
решения подобных задач было разработано
несколько приемов
(способов)
проведения анализа. Они
позволяют заменять неустойчивые,
в данных условиях соединения,
на эквивалентное количество более
устойчивого, которое не подвергается
гидролизу или окислению. Известны
следующие основные способы
проведения титриметрического анализа:

прямое
титрование;
реверсивное;
обратное титрование
или титрование по остатку;
косвенное
титрование или по замещению (по
заместителю).

В таблице 4.1 показаны
области применения различных способов
в зависимости от вида титрования.

Таблица 4.1 –
Применение различных видов и способов
титрования.

название метода	частное название метода; (рабочий раствор)	вещества, определяемые титрованием
прямым	обратным	косвенным
Протолито-метрия	Ацидиметрия (кислоты: HCl)	основания; соли, образован-ные сильным основанием и слабой кислотой	соли слабых оснований и сильных кислот; органические соединения	
Алкалиметрия (щелочи: NaOH)	кислоты; соли, образован-ные слабым осно-ванием и сильной кислотой		
Редокси-метрия	Перманганато-метрия ( )	восстановители	окислители	вещества, реагирующие с восстанови-телями
Иодометрия ( и )	восстановители	восстановители	окислители; кислоты
Комплексо-метрия	Комплексоно- метрия (ЭДТА)	катионы, образующие с ЭДТА комплексы	катионы в водо-нерастворимых соединениях; катионы, для которых отсутствует индикатор	катионы, образующие с ЭДТА более устойчивый комплекс, чем с
Метод Седимен-тации	Аргентометрия ( )	Анионы, образую-щие с осадок	катионы, образующие малорастворимый осадок с ионами галогенов: , , ; ,	

Рассмотрим подробнее
суть различных способов титрования.

1. Прямое
титрование заключается в
непосредственном взаимодействии
титранта и титруемого вещества. В
процессе титрования к аликвоте или
навеске вещества постепенно добавляют
раствор титранта, объем которого точно
фиксируют в Т. Э. В качестве титранта
используют рабочий раствор известной
концентрации. Расчет содержания вещества
в образце выполняют по закону эквивалентов:

=

(4.1)

где

– количество моль-эквивалентов
анализируемого вещества в титруемом
образце; а

 количество
моль-эквивалентов титранта, вступившего
в реакцию с определяемым компонентом
А.

Концентрацию
компонента А в растворе вычисляют
по формуле:

(4.2)

где

– молярная концентрация эквивалента
(нормальность) титруемого раствора
(определяемого компонента), моль-экв/л;

– объем аликвоты титруемого раствора,
мл;

–
концентрация и

 объем титранта в
точке эквивалентности. При титровании
методом отдельных навесок формула
(4.2) преобразуется в выражение (4.3):

(4.3)

Метод применяется
во всех случаях, когда нет каких-либо
ограничений. Например, при анализе
кислот, определении жесткости воды.

2. Реверсивное
титрование – это разновидность
прямого титрования, когда рабочий и
титруемый растворы меняют местами. В
этом случае для анализа отбирают
аликвоты рабочего раствора, а в Т.Э.
измеряют израсходованный на
титрование объем анализируемого
раствора. Вычисления проводят также,
как и в прямом титровании, по формулам
(4.2) или (4.3). Метод позволяет ограничить
площадь поверхности раствора,
контактирующей с воздухом, при
стандартизации относительно неустойчивых
соединений, как например NaOH.

Титрование по
заместителю (косвенное) и титрование
по остатку (обратное) основаны
на использовании вспомогательного
раствора, взаимодействующего с
определяемым компонентом. Такой прием
позволяет выполнять анализ химически
нестойких объектов или же при отсутствии
подходящего индикатора.

В косвенном
титровании сначала осуществляют
реакцию определяемого вещества
А со вспомогательным раствором
В, а затем титруют
эквивалентное количество
образовавшегося продукта реакции
С (заместитель). Этот способ
можно представить в виде схемы: А + В

С + (т-т) , исходя из которой запишем
выражение для закона эквивалентов:

=

=

.
(4.4)

Из равенства (4.4)
следует, что

и расчет можно также выполнять по
формулам (4.2) и (4.3), используемых для
прямого титрования. Для полноты реакции
вспомогательный раствор всегда берут
с небольшим избытком. Такой метод
титрования реализуется в йодометрии.

В обратном
титровании также сначала протекает
реакция между определяемым
веществом А и
взятым в избытке вспомогательным
раствором В, но затем титруют
остаток не прореагировавшего
вспомогательного раствора. Поэтому
необходимо точно знать концентрацию
вспомогательного раствора В и его
объем, взятый для анализа. Определение
компонента А выполняется согласно
схеме: А + В

В_ост+ (т-т). Исходя из
условий титрования, закон эквивалентов
можно записать в виде:

–

.
(4.5)

Откуда имеем:



.
(4.6)

Если все вещества
взяты в виде растворов, то формула (4.6)
примет вид

(4.7)

Если хотя бы одно
из веществ взято в сухом виде (известна
его масса), то следует воспользоваться
выражением (4.6) и записать значение

для каждого из веществ индивидуально.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Источник

Гидроксильная ошибка титрования. ОН-ошибка тнтрования вызвана избытком ОН -ионов. Следовательно, для ее расчета нужно в выведенную формулу (1) вместо [Н 1 подставить [ОН ], т. е. формула примет вид [c.288]

Элементы постоянных и пропорциональных погрешностей в той или иной форме можно выделить почти в любом методе и на каждом отдельном этапе химического анализа. Так, в кислотно-основном индикаторном титровании при определении концентрации сильных кислот или оснований наблюдается протонная АСр + или гидроксильная ошибка, абсолютное значение кото- [c.34]

Гидроксильная ошибка титрования. Предположим, что для титрования сильного основания сильной кислотой выбран индикатор с рТ=10 концентрация титруемого основания Л ==[ОН ] = —0,1 г-ион/л-, начальный объем основания =25 мл-, объем в конце титрования 1 ,=50 мл. [c.113]

Гидроксильная ошибка титрования [c.77]

Аналогична ей и гидроксильная ошибка, если в конечной точке титрования имеется избыток сильного основания [c.106]

Водородную ошибку следует учитывать при употреблении индикаторов, рТ которых меньше 7. При индикаторах с рТ больше 7 водородная ошибка становится очень малой, но возрастает гидроксильная ошибка (Оон-). обусловленная избыточной концентрацией гидроксильных ионов. Эта ошибка пропорциональна концентрации ионов ОН в конце титрования раствора. Почти все сказанное о водородной ошибке относится и к гидроксильной ошибке. Эту ошибку вычисляют по формуле [c.132]

Гидроксильная ошибка тем меньше, чем меньше показатель титрования индикатора. При прочих равных условиях применение фенолфталеина (рТ 9) приводит к меньшей гидроксильной ошибке, чем применение тимолфталеина (рТ 10). [c.132]

Гидроксильную ошибку (в %) можно найти аналогичным путем, принимая во внимание, что [НзО+][ОН»]= 1,0-причем получается выражение, подобное (X. 29) [c.254]

Гидроксильная ошибка (0 -) обусловлена избыточной концентрацией ионов гидроксила, наблюдаемой при титровании в присутствии некоторых индикаторов. [c.151]

Поэтому при титровании в присутствии индикаторов с рТ < < 7 интересуются только водородной ошибкой, а в присутствии индикаторов с рТ > 7 — только гидроксильной ошибкой. [c.152]

Гидроксильная ошибка титрования. Положим, что титруют У1 мл N нормальной сильной щелочи сильной кислотой и что объем раствора в конце титрования равен 1 2 мл. [c.290]

Эта величина и составляет гидроксильную ошибку титрования, обусловливаемую пере-титрованием кислоты щелочью. [c.155]

Водородная ошибка титрования — ошибка, вызываемая наличием в титруемом растворе по окончании титрования избытка ионов водорода, остаю1дихся в растворе в результате недотитрования сильной кислоты сильным основанием, или перетитрования сильного основания сильной кислотой. См. также Ошибка индикаторная, Гидроксильная ошибка. [c.63]

Гидроксильная ошибка титрования — ошибка, вызываемая наличием избытка анионов ОН», остающихся в титруемом растворе вследствие недотитрования сильного основания сильной кислотой или перетит- [c.77]

При титровании сильных электролитов, если рГ < рНт. э, в конечной точке титрования получается избыток Н3О+, в силу чего подобная ошибка называется протонной водородной) ошибкой. Если рт > рНт. э, то в конечной точке будет избыток ОН и соответствующая ошибка будет называться гидроксильной ошибкой. При титровании слабых протолитов, когда в. конечной точке остается избыток слабой кислоты, находящейся практически в полностью недиссоциированной форме, говорят о кислотной ошибке, а не O протонной. Если по изложенным причинам в конечной точке остается избыток неоттитровднного слабого основания, это обусловливает наличие основной ошибки. [c.253]

В случае (а) гидроксильная ошибка будет в пределах точности ызмере1 11я и, следовательно, не отразится на полученных результатах. [c.254]

Если эта избыточная кислота является сильной и, следовательно, присутствует в растворе в виде свободных ионов Н , ошибку называют водородной , или H -ошибкой . Наоборот, если кислота является слабой и присутствует аочти исключительно в виде недиссоциированных молекул (НА), решающее значение имеет кислотная ошибка , или НА-ошибка . Точно так же, если избыточное основание является сильным, оно обусловливает возникновение гидроксильной ошибки , или ЮН -ошибки если это основание слабое—приходится считаться со щелочной ошибкой , или МеОН-ошибкой . Рассмотрим методику вычисления всех этих четырех типов индикаторных ошибок. [c.294]

Эта величина и составляет гидроксильную ошибку титрования, обусловленную недотитрованием ОН -ионов. [c.140]

Гидроксильная ошибка может быть двух видов ОНнед-ошибка и ОНпер-ошибка. [c.353]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) — [

c.111

c.113

]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) — [

c.137

]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) — [

c.154

c.156

]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) — [

c.111

c.113

]

Источник

Индикаторные ошибки кислотно-основного титрования 1

Водородная ошибка возникает, когда недотитрована сильная кислота, перетитровано сильное или слабое основание Водородная ошибка – отношение количества ионов водорода n(H+) в конце титрования к первоначально взятому количеству вещества n(X) n(H+)к. т. X(H+) = ———— · 100% n(X) 2

n(X) = С(1/z Х) · V(X) С(1/z Х) – молярная концентрация эквивалента первоначально взятого вещества V(X) – объем первоначально взятого вещества n(H+)к. т. = [H+]к. т. · Vк. т. – объем в конце титрования Vк. т. = V(X) + V(Т) 3

[H+]к. т. · (V(X) + V(Т)) X(H+) = —————— · 100% С(1/z Х) · V(X) р. Нк. т. = р. ТInd [H+]к. т = 10–р. Н = 10–р. Т · (V(X) + V(Т)) X(H+) = ————— · 100% С(1/z Х) · V(X) 4

Гидроксильная ошибка обусловлена наличием гидроксид-ионов в конце титрования и возникает, когда недотитровано сильное основание, перетитрована сильная или слабая кислота n(OH–)к. т. X(OH–) = ———— · 100% n(X) n(OH–)к. т = [OH–]к. т. · (V(X) + V(Т)) n(X) = С(1/z Х) · V(X) [OH–]к. т. · (V(X) + V(Т)) X(OH–) = ————— · 100% С(1/z Х) · V(X) 5

р. Нк. т. = р. ТInd т. к. р. Н + р. ОН = 14 – р. Т [OH–] = 10–(14 – р. Т) = 10 р. Т– 14 · (V(X) + V(Т)) X(OH–) = ————— · 100% С(1/z Х) · V(X) 6

Кислотная ошибка возникает, когда остается недотитрованной слабая кислота Кислотная ошибка – отношение концентрации недотитрованной кислоты в конце титрования к ее оттитрованной части HA + KOH H 2 O + KA [HA]к. т. X(HA) = ———— · 100% [A–]к. т. Оттитрованная часть кислоты будет определяться анионами соли 7

HAк. т. H+к. т. + A–к. т. [H+]к. т. · [A–]к. т. Kк-ты = ——————— [HA]к. т. [H+]к. т. ———= ——— [A–]к. т. Kк-ты [H+]к. т. X(HA) = ———— · 100% Kк-ты 8

р. Нк. т. = р. ТInd [H+]к. т = 10–р. Н = 10–р. Т Kк-ты = 10–р. К 10–р. Т X(HA) = ———— · 100% 10–р. Кк-ты X(HA) =10 р. Кк-ты–р. Т · 100% 9

Основная ошибка возникает, когда остается недотитрованным слабое основание Основная ошибка – отношение концентрации неоттитрованного основания в конце титрования к его оттитрованной части [BOH]к. т. X(BOH) = ———— · 100% [B+]к. т. 10

Аналогично с кислотной ошибкой можно показать [BOH]к. т. [OH–]к. т. ————— = ————— [B+]к. т. Kосн [OH–]к. т. X(BOH) = ———— · 100% Kосн Т. к. [OH–]к. т. = 10 р. Т– 14 Kосн = 10–р. Косн 11

10 р. Т– 14 X(BOH) = ———— · 100% 10–р. Косн X(BOH) =10 р. Косн + р. Т– 14 · 100% 12

Вычислить ошибку титрования 0, 2 н. раствора HCl 0, 2 н. раствором Na. OH с индикатором метиловым оранжевым. р. Т(м/о) = 4 ошибка водородная 10–р. Т · (V(X) + V(Т)) X(H+) = ————— · 100% С(1/z Х) · V(X) 10– 4 · (10 + 10) X(H+) = ——————— · 100 = 0, 1% 0, 2 · 10 Индикаторная ошибка должна быть 0, 1% 13

Вычислить индикаторную ошибку титрования 0, 2 н. раствора HCl 0, 2 н. раствором Na. OH с индикатором фенолфталеином р. Т(ф/ф) = 9 ошибка гидроксильная 10 р. Т– 14 · (V(X) + V(Т)) X(OH–) = ————— · 100% С(1/z Х) · V(X) 109– 14 · (10 + 10) X(OH–) = ——————— · 100 = 0, 01 % 0, 2 · 10 14

Вычислить ошибку титрования 0, 1 н. раствора муравьиной кислоты 0, 1 н. раствором сильного основания с индикатором метиловым красным р. Т(м/к) = 5 р. К(HCOOH) = 3, 76 р. Нт. э. = 7 + ½ р. Кк-ты + ½ lg Cсоли = 8, 38 Раствор недотитрован ошибка кислотная 15

X(HA) =10 р. Кк-ты–р. Т · 100% X(HA) =103, 76– 5 · 100 = 5, 7 % Индикатор использовать нельзя. 16

Чему равна ошибка титрования 0, 1 н. раствора аммиака 0, 1 н. раствором HCl с индикатором крезоловым пурпуровым р. Т(к/п) = 8 р. К(NH 4 OH) = 4, 75 р. Нт. э. = 7 – ½ р. Косн – ½ lg Cсоли = 5, 10 Раствор недотитрован ошибка основная X(BOH) =10 р. Косн + р. Т– 14 · 100% X(BOH) =104, 75 + 8– 14 · 100 = 5, 6% 17

Источник

Разделы презентаций

Разное
Английский язык
Астрономия
Алгебра
Биология
География
Геометрия
Детские презентации
Информатика
История
Литература
Математика
Медицина
Менеджмент
Музыка
МХК
Немецкий язык
ОБЖ
Обществознание
Окружающий мир
Педагогика
Русский язык
Технология
Физика
Философия
Химия
Шаблоны, картинки для презентаций
Экология
Экономика
Юриспруденция

Содержание

1.

1
Индикаторные ошибки
кислотно-основного титрования
2.

Водородная ошибка возникает, когда недотитрована сильная кислота,
3.

n(X) = Сэкв(Х) · V(X)Сэкв(Х) – молярная
4.

Слайд 4
5.

Гидроксильная ошибка обусловлена наличием гидроксид-ионов в конце
6.

рНк.т. = рТInd
7.

Кислотная ошибка возникает, когда остается недотитрованной слабая
8.

HAк.т.  H+к.т. + A–к.т.
9.

рНк.т. = рТInd[H+]к.т = 10–рН = 10–рТ
10.

Основная ошибка возникает, когда остается недотитрованным слабое
11.

Аналогично с кислотной ошибкой можно показать
12.

10рТ–14X(BOH) = ———— · 100% 10–рКосн X(BOH) =10рКосн + рТ–14 · 100%
13.

Вычислить ошибку титрования 0,2 н. раствора HCl
14.

Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,2 н. раствора
15.

Вычислить ошибку титрования 0,1 н. раствора муравьиной
16.

X(HA) =10рКк-ты–рТ · 100%X(HA) =103,76–5 · 100 = 5,7 %Индикатор использовать нельзя.
17.

Чему равна ошибка титрования 0,1 н. раствора
18.
Скачать презентанцию

Водородная ошибка возникает, когда недотитрована сильная кислота, перетитровано сильное или слабое основаниеВодородная ошибка – отношение количества ионов водорода n(H+) в конце титрования к первоначально взятому количеству вещества n(X)

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Индикаторные ошибки
кислотно-основного титрования

Слайд 2Водородная ошибка возникает, когда недотитрована сильная кислота, перетитровано сильное или

слабое основание

Водородная ошибка – отношение количества ионов водорода n(H+) в

конце титрования к первоначально взятому количеству вещества n(X)
n(H+)к.т.
X(H+) = ———— · 100%
n(X)

Слайд 3
n(X) = Сэкв(Х) · V(X)
Сэкв(Х) – молярная концентрация эквивалента первоначально

взятого вещества
V(X) – объем первоначально взятого вещества
n(H+)к.т. = [H+]к.т.· Vк.т.
Vк.т.

– объем в конце титрования
Vк.т. = V(X) + V(Т)

Слайд 4

[H+]к.т.· (V(X) + V(Т))
X(H+) = ——————————— ·

100%
С(1/z Х) · V(X)

рНк.т. = рТInd

[H+]к.т = 10–рН = 10–рТ

10–рТ · (V(X) + V(Т))
X(H+) = ————————— · 100%
Сэкв(Х) · V(X)

Слайд 5Гидроксильная ошибка обусловлена наличием гидроксид-ионов в конце титрования и возни-кает,

когда недотитровано сильное основание, перетитрована сильная или слабая кислота

n(OH–)к.т.
X(OH–) = ———— · 100%
n(X)

n(OH–)к.т = [OH–]к.т. · (V(X) + V(Т))

n(X) = Сэкв(Х) · V(X)

[OH–]к.т. · (V(X) + V(Т))
X(OH–) = —————————— · 100%
Сэкв(Х) · V(X)

Слайд 6
рНк.т. = рТInd т.к.

рН + рОН = 14
рОН = 14 – рН =

14 – рТ

[OH–] = 10–(14 – рТ) = 10рТ–14

10рТ–14 · (V(X) + V(Т))
X(OH–) = —————————— · 100%
Сэкв(Х) · V(X)

Слайд 7Кислотная ошибка возникает, когда остается недотитрованной слабая кислота
Кислотная ошибка –

отношение концентрации недотитрованной кислоты в конце титрования к ее оттитрованной

части
HA + KOH  H2O + KA

[HA]к.т.
X(HA) = ———— · 100%
[A–]к.т.

Оттитрованная часть кислоты будет определяться анионами соли

Слайд 8 HAк.т.  H+к.т. + A–к.т.

[H+]к.т. · [A–]к.т.
Kк-ты = ———————

[HA]к.т.

[HA]к.т. [H+]к.т.
———= ———
[A–]к.т. Kк-ты

[H+]к.т.
X(HA) = ———— · 100%
Kк-ты

Слайд 9

рНк.т. = рТInd

[H+]к.т = 10–рН = 10–рТ

Kк-ты = 10–рК

10–рТ
X(HA) = ———— · 100%
10–рКк-ты

X(HA) =10рКк-ты–рТ · 100%

Слайд 10Основная ошибка возникает, когда остается недотитрованным слабое основание

Основная ошибка –

отношение концентрации неоттитрованного основания в конце титрования к его оттитрованной

части

[BOH]к.т.
X(BOH) = ———— · 100%
[B+]к.т.

Слайд 11Аналогично с кислотной ошибкой можно показать

[BOH]к.т.

[OH–]к.т.
————— = —————
[B+]к.т. Kосн

[OH–]к.т.
X(BOH) = ———— · 100%
Kосн

Т.к. [OH–]к.т. = 10рТ–14 Kосн = 10–рКосн

Слайд 12

10рТ–14
X(BOH) = ———— · 100%
10–рКосн

X(BOH) =10рКосн +

рТ–14 · 100%

Слайд 13Вычислить ошибку титрования 0,2 н. раствора HCl 0,2 н. раствором

NaOH с индикатором метиловым оранжевым.
рТ(м/о) = 4

 ошибка водородная

10–рТ · (V(X) + V(Т))
X(H+) = ————————— · 100%
Сэкв(Х) · V(X)

10–4 · (10 + 10)
X(H+) = ——————— · 100 = 0,1%
0,2 · 10

Индикаторная ошибка должна быть  0,1%

Слайд 14Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,2 н. раствора HCl 0,2 н.

раствором NaOH с индикатором фенолфталеином
рТ(ф/ф) = 9

 ошибка гидроксильная

10рТ–14 · (V(X) + V(Т))
X(OH–) = —————————— · 100%
Сэкв(Х) · V(X)

109–14 · (10 + 10)
X(OH–) = ——————— · 100 = 0,01 %
0,2 · 10

Слайд 15Вычислить ошибку титрования 0,1 н. раствора муравьиной кислоты 0,1 н.

раствором силь-ного основания с индикатором метиловым красным
рТ(м/к) = 5

рК(HCOOH) = 3,76

рНт.э. = 7 + ½ рКк-ты + ½ lg Cсоли = 8,38

Раствор недотитрован  ошибка кислотная

Слайд 16
X(HA) =10рКк-ты–рТ · 100%
X(HA) =103,76–5 · 100 = 5,7 %
Индикатор

использовать нельзя.

Слайд 17Чему равна ошибка титрования 0,1 н. раствора аммиака 0,1 н.

раствором HCl с индикатором крезоловым пурпуровым
рТ(к/п) = 8

рК(NH4OH) = 4,75

рНт.э. = 7 – ½ рКосн – ½ lg Cсоли = 5,10
Раствор недотитрован  ошибка основная

X(BOH) =10рКосн + рТ–14 · 100%

X(BOH) =104,75 + 8–14 · 100 = 5,6%

Источник

4.3. Методы и способы титрования. Титр, титр по определяемому веществу

4.3.1 Способы титрования.

Разделы презентаций

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Индикаторные ошибки кислотно-основного титрования

Слайд 2Водородная ошибка возникает, когда недотитрована сильная кислота, перетитровано сильное или

слабое основание Водородная ошибка – отношение количества ионов водорода n(H+) в

Слайд 3n(X) = Сэкв(Х) · V(X)Сэкв(Х) – молярная концентрация эквивалента первоначально

взятого веществаV(X) – объем первоначально взятого веществаn(H+)к.т. = [H+]к.т.· Vк.т.Vк.т.

Слайд 4

[H+]к.т.· (V(X) + V(Т))X(H+) = ——————————— ·

Слайд 5Гидроксильная ошибка обусловлена наличием гидроксид-ионов в конце титрования и возни-кает,

когда недотитровано сильное основание, перетитрована сильная или слабая кислота

Слайд 6рНк.т. = рТInd т.к.

рН + рОН = 14рОН = 14 – рН =

Слайд 7Кислотная ошибка возникает, когда остается недотитрованной слабая кислотаКислотная ошибка –

отношение концентрации недотитрованной кислоты в конце титрования к ее оттитрованной

Слайд 8 HAк.т.  H+к.т. + A–к.т.

[H+]к.т. · [A–]к.т. Kк-ты = ———————

Слайд 9 рНк.т. = рТInd [H+]к.т = 10–рН = 10–рТ

Kк-ты = 10–рК

Слайд 10Основная ошибка возникает, когда остается недотитрованным слабое основание Основная ошибка –

отношение концентрации неоттитрованного основания в конце титрования к его оттитрованной

Слайд 11Аналогично с кислотной ошибкой можно показать

[BOH]к.т.

Слайд 12 10рТ–14X(BOH) = ———— · 100% 10–рКосн X(BOH) =10рКосн +

рТ–14 · 100%

Слайд 13Вычислить ошибку титрования 0,2 н. раствора HCl 0,2 н. раствором

NaOH с индикатором метиловым оранжевым.рТ(м/о) = 4

Слайд 14Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,2 н. раствора HCl 0,2 н.

раствором NaOH с индикатором фенолфталеиномрТ(ф/ф) = 9

Слайд 15Вычислить ошибку титрования 0,1 н. раствора муравьиной кислоты 0,1 н.

раствором силь-ного основания с индикатором метиловым красным рТ(м/к) = 5

Слайд 16X(HA) =10рКк-ты–рТ · 100%X(HA) =103,76–5 · 100 = 5,7 %Индикатор

использовать нельзя.

Слайд 17Чему равна ошибка титрования 0,1 н. раствора аммиака 0,1 н.

раствором HCl с индикатором крезоловым пурпуровымрТ(к/п) = 8

Интересное по теме:

Слайд 1

Индикаторные ошибки
кислотно-основного титрования

слабое основание

Водородная ошибка – отношение количества ионов водорода n(H+) в

Слайд 3
n(X) = Сэкв(Х) · V(X)
Сэкв(Х) – молярная концентрация эквивалента первоначально

взятого вещества
V(X) – объем первоначально взятого вещества
n(H+)к.т. = [H+]к.т.· Vк.т.
Vк.т.

[H+]к.т.· (V(X) + V(Т))
X(H+) = ——————————— ·

Слайд 6
рНк.т. = рТInd т.к.

рН + рОН = 14
рОН = 14 – рН =

Слайд 7Кислотная ошибка возникает, когда остается недотитрованной слабая кислота
Кислотная ошибка –

[H+]к.т. · [A–]к.т.
Kк-ты = ———————

Слайд 9

рНк.т. = рТInd

[H+]к.т = 10–рН = 10–рТ

Слайд 10Основная ошибка возникает, когда остается недотитрованным слабое основание

Основная ошибка –

Слайд 12

10рТ–14
X(BOH) = ———— · 100%
10–рКосн

X(BOH) =10рКосн +

NaOH с индикатором метиловым оранжевым.
рТ(м/о) = 4

раствором NaOH с индикатором фенолфталеином
рТ(ф/ф) = 9

раствором силь-ного основания с индикатором метиловым красным
рТ(м/к) = 5

Слайд 16
X(HA) =10рКк-ты–рТ · 100%
X(HA) =103,76–5 · 100 = 5,7 %
Индикатор

раствором HCl с индикатором крезоловым пурпуровым
рТ(к/п) = 8